碱金属元素介绍
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。
根据IUPAC的规定，碱金属属于元素周期表中的ⅠA族元素。 碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质显示出十分明显的同系行为，是元素周期性 的最好例子。氢 （H）虽然属于ⅠA族，但显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此不被认为是碱金属。
所有已发现的碱金属均存在于自然界中。按照化学元素丰度顺序，丰度最高的是钠，其次是钾，接下来是锂、铷、铯，最后是钫。
碱金属的性质：
1.碱金属都是活泼金属。
2.碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小(如钠和钾可用小刀切割)。
3.碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为 1。
4.碱金属原子次外层有8个电子(锂是2个电子)，对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。
5.跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大(除稀有气体元素外)，第一电离能最低，电负性最小。
6.碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。
7.碱金属在自然界中都以化合态存在。
8.它在化学反应中常用作还原剂。
碱金属元素基本性质表
| 元素 | 3 Li（锂） | 11Na （钠） | 19K（钾） | 37Rb（铷） | 55Cs（铯） | 87Fr（钫） |
| 熔点/℃ | 180.5 | 97.81 | 63.65 | 38.89 | 28.84 | 27 |
| 沸点/℃ | 1347 | 882.9 | 774 | 688 | 678.4 | 677 |
| 熔沸点变化 | 降低趋势 |
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| 密度(25℃)/g·cm^-3 | 0.534 | 0.971 | 0.856 | 1.532 | 1.8785 | 1.870 |
| 密度变化 | 升高趋势 |
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反常 |
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| 导电性 | 导 体 | 导 体 | 导 体 | 导 体 | 导 体 | 导 体 |
| 颜 色 | 银白色 | 银白色 | 银白色 | 银白色（略带金色） | 金黄色 | 银白色 |
| 形 态 | 固 体 | 固 体 | 固 体 | 固 体 | 固 体 | 固 体 |
| 金属or非金属性 | 金属性 | 金属性 | 金属性 | 金属性 | 金属性 | 金属性 |
| 价 态 | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 | +1 |
| 主要氧化物 | Li2O | Na2O Na2O2 | K2O K2O2 | 复杂 | 复杂 | 复杂 |
| 氧化物对应的水化物 | LiOH | NaOH | KOH | RbOH | CsOH | FrOH |
| 气态氢化物 | LiH | NaH | KH | RbH | CsH | FrH |
| 气态氢化物的稳定性 | 不稳定 | 不稳定 | 不稳定 | 不稳定 | 不稳定 | 不稳定 |
| 硬度 | 逐渐减小（注意保存方式） | |||||